1. составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного , указать окислитель и восстановитель : cl2+h20 -> hcl+o2 2. при взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию 3. запишите уравнения соответствующих реакций: c -> co2 -> na2co3 -> co2 -> caco3 4. рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (nacl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли. 5. запишите уравнения соответствующих реакций: p-> p2o5-> h3po4-> ca(po4)2-> ca(oh)2 6. какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана ch4? 7. запишите уравнения соответствующих реакций: fe-> fe2o3-> fecl3-> fe(oh)3-> fe(so4)3 8. при взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию. 9. найдите коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель в уравнении: mno2+hcl-> cl2+mncl2+h2o 10. рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия. 11. вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии ca с 16 г кислорода. 12. составить электронную и графическую формулу элемента № 28. охарактеризовать элемент и его соединения 13. при взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. вычислите выход продукта реакции. 14. запишите уравнения, описывающие основные типы реакций 15. вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у

168

473

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

grexegor

Химия

4,6(71 оценок)

D) cao + h₂o=ca(oh)₂ - основание, гидроксид кальция

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.