Нужно, не успеваю совсем: 1. типы связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. (рассказать о них) 2. а)соотношение типов связей м строения кристалических решеток. б)реакции, характеризующие свойства оксида кальция. 3. классификация простых веществ. сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. 4. классификация сложных веществ. деление каждого класса сложных веществ на группы. представители улассов и групп сложных веществ. 5. явления и . привкести примеры. признаки и условия озникновения реакций. 6. классификация реакций по различным поизнакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направлению). реакции соединения, разложения, замещения и обмена. 7. основные классы неорганических соединений. 8. кислоты, их классификация и общие свойства 9. сравнить строение и свойства атомов натрия , хлора и аргона 10. строение электронных оболочек атомов элементов 1-20. завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов элементов.

219

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

илюха190

Химия

4,6(98 оценок)

1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный металл - франций, типичный неметалл - фтор), например nacl, k20. в ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу. ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. это всегда соединения неметаллов. полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону большего неметалла. например, co2, sio2 неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. в этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. примеры: n2, o2, h2 металлическая - только у металлов. образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. например, na, fe 2) связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов) связь ковалентная неполярная - строение молекулярное связь металлическая - металлическая решетка оксид кальция - основный оксид. поэтому реагирует с кислотами, кислотными и водой. cao+2hcl=cacl2+h2o - с кислотой cao+co2=caco3 - c кислотным оксидом, образовалась соль cao+h20=ca(oh)2 - образовалась щелочь может восстанавливаться угарным газом и водородом: cao+co=ca+co2 cao+h2=ca+h2o 3) металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. металлы - восстановители. реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы 4) оксиды - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород. бывают основные (металл в 1 и 2 а группе с кислородом - na2o, k2o), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - co2, p2o5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - beo, zno, al2o3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - co, no) основания - металл+гидроксогруппа oh. бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые. щелочи образуют металлы 1 и 2 а групп. остальное можно посмотреть по таблице растворимости. пример щелочи: naoh, koh. они образуются при реакции основных оксидов с водой. всегда реагируют с кислотами и кислотными , иногда с солями. нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (zn(oh)2=zno+h20). они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (zn(no3)2+naoh=nano3+ zn(oh)2). примеры нерастворимых оснований: mg(oh)2, al(oh)3, cu(oh)2 кислоты - водород+кислотный остаток образуются при реакции кислотного оксида с водой (so3+h20= h2so4, где so4- кислотный остаток)исключением лишь является кремниевая кислота h2sio3, так как она нерастворимая. реагируют с щелочами, основными и иногда солями. примеры: hcl, h2so4, hno3, h2s, hbr, hf, h3po4. соли - металл+ кислотный остаток примеры: na2co3 -карбонат натрия, kcl - хлорид калия. растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - hcl+naoh= nacl+h2o. некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком co3) разлагаются при нагревании. я устала, если что-то непонятно, обращайся

foma2004korol

Химия

4,7(25 оценок)

Металические системы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.