К5%-ному раствору хлорида бария массой 208г добавили 213г 10%ного раствора сульфата натрия. вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.

150

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сакуру3356

Химия

4,5(65 оценок)

0,05 0,15 bacl2+ na2so4 = baso4(осадок) + 2nacl m(bacl2) = 208г*0,05 = 10,4 г n(bacl2) = 10,4г/208г/моль = 0,05 моль m(na2so4) - 213*0,1 = 21,3 г n(na2so4) = 21,3г/142г/моль = 0,15 моль так как хлорид бария в недостатке, то массу осадка считаем по нему n(baso4) = n(bacl2) m(baso4) = 0,05моль*233г/моль = 11,65 г n(nacl): n(bacl2) = 2: 1 n(nacl) = 0,05*2 =0.1 моль m(nacl) =58,5г/моль* 0,1 моль = 5,85г в растворе остался сульфат натрия n(na2so4) = 0.15-0,05 = 0,1 моль m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г масса конечного р-ра = 208+213 - m(baso4) = 421-11,65 = 409,35г w(nacl) = 5,85г/409,35 = 0,0143(1,43%) w(na2so4) = 14,2г/409,35 = 0,0347(3,47%)

Dumbass1007

Химия

4,7(9 оценок)

1. оксиды: so2 - оксид серы (iv) fe2o3 - оксид железа (iii) cao - оксид кальция (ii) основания: mg(oh)2 - гидроксид магния csoh - гидроксид цезия zn(oh)2 - гидроксид цинка 2. 1. ca(oh)2 - растворимо, остальные основания нерастворимы. 2. cu(oh)2 - нерастворимое в воде основание, остальные вещества - щелочи. 3. cu(oh)2 - основание небелого цвета (а синего), остальные основания - белого цвета. на четвертое без формул и ответа дать нельзя, оснований белого цвета существует много : )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.