Как изменится равновесие при понижении температуры в системах 2nahco3 = na2co3 + co2 +h2o " 2no + o2 = 2no2 + q

2nahco3 = na2co3 + co2 +h2o - q

при понижении температуры равновесие в системе смещается в сторону экзотермической рекции(т.е. с выделением тепла). в данной реакции равновесие сместится влево,т.е. в сторону обратной реакции.

2no + o2 = 2no2 + q

равновесие сместится вправо,т.е. в сторону прямой реакции.

Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение. Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном.

Объяснение:

2 SO2 (газ) + O2 (газ)= 2 SO3 +Q

Если объяснить по простому, то + идет всегда к - и наоборот. То есть при увеличении химическое равновесии смещается в сторону того, чего меньше.

а) При повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции(←).  Так как в правой стороне стоит ( +Q), то химическое равновесие смещается в сторону меньшего.

б) При понижении давления химическое равновесие сместится тоже в сторону продуктов реакции(←). Так как в левой стороне объем продуктов равен 3, а в правой 2 (сумма коэффициентов). Поэтому меньшее к большему идёт.