Железный купорос (feso4 · 7н2о) массой 69,5 г растворили в воде объемом 120 мл. найдите массовую долю железа (2) сульфата в растворе. какую массу раствора щелочи массовой долей гидроксида натрия 10% необходимо использовать для полного осаждения ионов железа (2) с созданием раствора?

279

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

79954236

Химия

4,8(68 оценок)

Feso4 + 2 naoh = fe(oh)2 + na2so4 ω(feso4в купоросе) = 152 г/моль / 278 г/моль*100 = 54. 67 % m (feso4 в купоросе) = 0,5467 * 69,5 = 38 г ω (feso4 в растворе) = 38 / (69.5 + 100) = 0,2, или 20 % n(feso4) = 38 г/ 152 = 0,25 моль следовательно количество гидроксида натрия 0,5 моль m (naoh) = 40* 0,5 = 20 г m (раствора) = 20 / 0,1 = 200г

Yasenevo1036

Химия

4,7(5 оценок)

Объяснение:

H₂⁺¹SO₄+Zn⁰=Zn⁺²SO₄+H₂⁰↑

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²

2H⁺¹+2xt⁻→H₂⁰

Zn⁰ вiдновник, окислюється

H⁺¹ окислiтель, відновлюється

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

H₂⁺¹SO₄+Fe⁰→Fe⁺²SO₄+H₂⁰↑

2H⁺¹+2ₓe⁻→H₂⁰

Fe⁰-2e⁻→Fe⁺²

H⁺¹ окислiтель, відновлюється

Fe⁰ вiдновник, окислюється

H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑

H₂SO₄(розведена)+Cu≠ не взiмодiє

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.