Вычислите массу уксусно-этилового эфира, образующегося при взаимодействии 227см3 50%-ного раствора (p=1,058г/см3) уксусной кислоты и 3 моль этилового спирта.

274

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

goodman91

Химия

4,4(48 оценок)

составим уравнение реакции: сh3cooh + c2h5oh=ch3cooc2h5 + h2o

найдем массу раствора укусусной кислоты по формуле: m=p*v = 1.058*227 = 240 г.

вычислим массу вещества уксусной кислоты по формуле: m в-ва = w * m р-ра /100% = 50*240 / 100% = 120 г.

найдем количество вещества уксусной кислоты: n = m/m = 120 / 60 = 2 моль.

этиловый спирт дан в избытке (n=3 моль), следовательно, расчет ведем по недостатку, т.е. по уксусной кислоте (n=2 моль).

по уравнению реакции n(сh3cooh)=n(ch3cooc2h5)=2моль, следовательно, осталось рассчитать массу уксусноэтилового эфира по формуле:

m=n*m = 2*88 = 176 г.

7klassnik1

Химия

4,7(34 оценок)

нет, не прав

Объяснение:

в скобочках буду указывать степень окисления, которая будет наверху написана

Чтобы решить задачу, составим уравнения реакций

1. 2H(+)Cl(-) + K(+)2O(-2) = H(+)2O(-2) + 2K(+)C(-)l

Из уравнения видно, что ни у одного элемента степень окисления не изменилась, оттого это не ОВР

Также стоит сказать, что реакции обмена НИКОГДА не являются ОВР

2. Zn(2+) + 2H(+)Cl(-) = Zn(2+)Cl(-)2 + H(0)2

Степень окисления изменилась у водорода (была +, стала 0), поэтому это ОВР.

2H(+) -2e = H(0)2

Реакции замещения ВСЕГДА овр

3. 4Na(0) + O(0)2 = 2Na(+)2O(-)

У натрия и кислорода изменилась степень окисления, поэтому это ОВР

4Na(0)-4e = 2Na(+)2

O(0) + 1e = O (-)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.