1)запишите уравнения реакций для na, ca, al, fe с хлором кислородом и с серой; уравнения реакции для алюминотермии. рассмотрите взаимодействие алюминия с хлором — в свете овр, а железа с раствором соли — в свете тэд. 2)запишите уравнения реакций для переходов. в цепочке переходов пропуски fe- рассмотрите по две реакции в свете овр и две реакции в свете тэд 3) в цепочке переходов пропуски и дополнительные связи сa-(no3)2-ca3(po4)2 все возможные реакции тэд и овр * тэд- теория электрической диссоциации овр-окислительно востановительная реакция

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gxgvxf

Химия

4,8(63 оценок)

1)2na+cl2=2nacl ca+cl2=cal2 2al+3cl2=2alcl3 2fe+3cl2=2fecl3 2) fe+cl2 =fecl3 fecl3+naoh=nacl+fe(oh)3 fe(oh)3= fe2o3+h2o fe2o3+co=fe+co2 fe+h2s=fes+h2 3)ca+o2=cao cao+hcl=cacl2+h2o cacl2+agno3=ca(no3)2+agcl ca(no3)2+na3po4=ca3(po4)2+nano3

reki45

Химия

4,5(50 оценок)

дано:

w(cr) = 26,80%

w(k) = 40,21%

найти:

n (k) : n (cr) : n(o)

1) найдем массовую долю кислорода:

w(o) = 100% - (w(k) + w(cr) = 100% - (40,21 + 26,80) = 32,99

2) найдем индексы элементов (n):

w(э) = ar(э) ∙ n (э) \ mr(в-ва), : w(э) = ar(э) ∙ n (э)

n (k) = 39\40,21 = 0,97

n (cr) = 52\26,80 = 1,94

n(o) = 16\32,99 = 0,48

, сокращая на 0,48:

n (k) : n (cr) : n(o) = 0,97: 1,94: 0,48 = 2: 4: 1

следовательно формула: k2cr4o1

ответ: k2cr4o1

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.