Газ, полученный разложением 24,5 г хлората калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученным при действии избытко раствора соляной кислоты на 14,4 г. магния. смесь газов взорвали. найдите массу полученного вещества.

2kclo₃ = 2kcl + 3o₂                 (1) 2hcl + mg = mgcl₂ + h₂           (2) o₂ + 2h₂ = 2h₂o                           (3) 1) определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3) м(kclo₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль м(о₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(o₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г 2) определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3) m(mg) = 24 г/моль м(н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(h₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г 3) определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке ν(о₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль ν(н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль по уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль о₂ реагирует 2 моль н₂, следовательно, с 0,3 моль о₂ прореагирует ν(н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль  = 0,6 моль оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них 4) определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3) м(н₂о) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль m(h₂o)  = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) =  10,8 г или так m(h₂o)   = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) =  10,8 г

3) 1. А)
2. Б)
3. А)
4. В)
5. Б)
6. Б)
7. Г)