Химия: Осуществите превращение n2-no-no2-hno3-kno3-k2so4

zaxar3512

19.03.2021 19:02

Химия

Есть ответ 👍

Осуществите превращение n2-no-no2-hno3-kno3-k2so4

146

212

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yorfound

Химия

4,5(34 оценок)

N2+o2=2no 2no+o2=2no2 no2+h2o=hno3 koh+hno3=h2o+kno3 2kno3+h2so4=k2so3+2hno3

мопдркиопм

Химия

4,4(19 оценок)

Соединения натрия, калия в природе, их применение.находятся в природе только в виде соединений. натрий — каменная соль nacl, сильвинит nacl ∙ kcl, глауберова соль na 2so 4 ∙10h2o, натриевая селитра nano3, в морской воде.калий – сильвинит nacl∙kcl, карналлит kcl∙mgcl2∙6h2o, ортоклаз k2o∙al2o3∙6sio2 калийные удобрения. природные вещества и продукты их переработки- сильвинит, хлорид и сульфат калия, калийная селитра kno3, поташ k2co3 в золе при сжигании растений.щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных производств. они используются в металлотермическом производстве различных металлов, таких как ti, zr, nb, ta. соединения натрия и калия находят применение в мыловарении (na2co3), производстве стекла (na2co3, k2co3, na2so4, li2o), используются для отбелки и дезинфекции (na2o2), в качестве удобрений (kcl, kno3). из поваренной соли получают многие важные соединения: na2co3, naoh, cl2.калий улучшает водный режим растений, способствует обмену веществ и образованию углеводов, повышает морозо- и засухоустойчивость. содержание калия выражается в пересчете на к2о. стандартным считается удобрение, содержащее 41,6% к2о. важнейшими калийными удобрениями являются хлорид и сульфат калия. хлорид калия содержит 50-60% к2о и его получают из минералов, используя его особую растворимость. сульфат калия содержит 45-52% к2о и получается следующим образом: 2kcl + 2mgso4 → k2so4·mgso4 + mgcl2 k2so4·mgso4 + 2kcl → 2k2so4 + mgcl2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.