Сколько воды получится при взаимодействии 20 лиров водорода с кислородом

171

341

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SuperVai

Химия

4,7(65 оценок)

20л хг 2h2+o2=2h2o v(h2)=44.8л 44,8л 36г m(h2o)=18*2= 36 и тут пропорция х=36г*20л/44,8л=16,07

vikon2017

Химия

4,4(71 оценок)

Чтобы решить данную составим алгоритм ее решения, исходя из условия . оба карбоната будут реагировать с соляной кислотой, при этом образуются две соли и выделяется углекислый газ. 1) запишем молярные массы m(caco3) = 100 г/моль m(mgco3) = 84 г/моль m(cacl2) = 111 г/моль m(mgcl2) = 95 г/моль 2) примем массу cacl2 за х г, тогда m(mgcl2) = 6,5 r-x r объем со2 который выделится при взаимодействии сасо3 с соляной кислотой за у л, тогда v(co2), который выделится при взаимодействии mgco3 c hcl = 1,344 л- у л 3) составляем ухр: х г у л сaco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 111 г 22,4 л (6,5-х) г (1,344-у) л mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 95 г 22,4 л 3) составляем систему двух уравнений: 22,4х=111у 22,4(6,5-х)=95(1,344-у) решив систему, получим, что x=m(cacl2) = 5,55 r m(mgcl2) = 6,5 r-5,55 r = 0,95 r 4) из ухр 1 n(cacl2)= n(caco3), находим массу сасо3: m(caco3) = 5,55/111*100 = 5 r 5) из ухр 2 n(mgco3)=n(mgcl2), находим массу mgco3 m(mgco3)=0,95/95*84 = 0,84 r 6) находим общую массу карбонатов: m=5 r + 0,84 r = 5,84 r 7) находим массовую долю mgco3: ω(mgco3) = m(mgco3)/m = 0,84 r/5,84 r = 0,1438 или 14,38% ответ: 14,38% ,

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.