Регистрация Спросить otvet5GPT
Крумина927
18.09.2020 07:05
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 4 моль натрия с серной кислотой. р.s кто любит : ) : ) решение желательно в виде фотки!

177
482
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ninalolka
ninalolka
4,7(44 оценок)
Ты всю правильно решил)
olesya12let
olesya12let
4,5(56 оценок)
А: al2(so4)3 - сульфат алюминия alcl3 - хлорид алюминия na2so4 - сульфат натрия na2co3 - карбонат натрия добавим соляной кислоты. в пробирке, где будет выделяться газ - карбонат натрия: na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o откладываем пробирку, осталось распознать еще 3. добавим гидроксида натрия. в двух пробирках образуется осадок, а в котором его нет - сульфат натрия al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4 alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl откладываем пробирку, осталось распознать еще 2. добавим хлорида бария. в пробирке, где образуется осадок - сульфат алюминия al2(so4)3 + 3bacl2 = 2alcl3 + 3baso4 в оставшейся пробирке хлорид алюминия б: alcl3 - хлорид алюминия fecl3 - хлорид железа (lll) bacl2 - хлорид бария nacl - хлорид натрия добавим карбоната натрия. в пробирке, где образуется осадок - хлорид бария bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl откладываем пробирку, осталось распознать еще 3. добавим гидроксида натрия. в двух пробирках образуется осадок, а в котором его нет - хлорид натрия alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl откладываем пробирку, осталось распознать еще 2. в пробирке, где образовывался белый осадок - хлорид алюминия, а где образовывался бурый осадок - хлорид железа (lll)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS