Какой объем hcl необходим для нейтрализации раствора содержащего 20 г naoh

Naoh+hcl=nacl+h2o n(naoh)=20/40=0.5 моль=n(hcl) mr(naoh)=40 m(hcl)=36.5*0.5=18.25 г v=m/p=18.25*p= в должна быть дана плотность раствора соляной кислоты!

Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где мe- это искомый металл): мeо + н2о = мe(он)2 1 моль           1 моль массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле: w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / m(раствора) в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых :   m(раствора) = m(h2o) + m(мeо), где m(h2o) = 100г (плотность воды за 1г/мл) получаем уравнение, относительно m(мe(он)2): w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / [m(h2o) + m(мeо)]   или 0,0332 = m(мe(он)2) / (100+3,06)) ответ m(мe(он)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла   к его гидрокисду 1: 1 то есть верно равенство m(мeо) / m(мeо) = m(мe(он)2)/m(мe(он)2), где m(мeо) и m(мe(он)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла 3,06 / (а(me) + 16) = 3.434/ (a(me) + 34) , где а(мe) атомная масса металла а(me) = 136.155 г ближайщий металл, который соответсвует этому значению ba - барий (атомная масса 137,3) урвнения составляются простой заменой ме на ba