Какой объем hcl необходим для нейтрализации раствора содержащего 20 г naoh

125

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikitosu5

Химия

4,4(100 оценок)

Naoh+hcl=nacl+h2o n(naoh)=20/40=0.5 моль=n(hcl) mr(naoh)=40 m(hcl)=36.5*0.5=18.25 г v=m/p=18.25*p= в должна быть дана плотность раствора соляной кислоты!

kennysussus

Химия

4,5(16 оценок)

Уравнение взаимодействия двухвалентного оксида металла с водой (где мe- это искомый металл): мeо + н2о = мe(он)2 1 моль 1 моль массовая доля гидроксида металла расчитывается по формуле: w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / m(раствора) в нашем случае масса раствор складываеется из двух слагаемых : m(раствора) = m(h2o) + m(мeо), где m(h2o) = 100г (плотность воды за 1г/мл) получаем уравнение, относительно m(мe(он)2): w(мe(он)2) = m(мe(он)2) / [m(h2o) + m(мeо)] или 0,0332 = m(мe(он)2) / (100+3,06)) ответ m(мe(он)2) = 3.422 г гидроксида образовалось в реакции из уравнения реакции видно, что соотношение количества молей оксида металла к его гидрокисду 1: 1 то есть верно равенство m(мeо) / m(мeо) = m(мe(он)2)/m(мe(он)2), где m(мeо) и m(мe(он)2) - молекулярные массы орксида и гидроксида металла 3,06 / (а(me) + 16) = 3.434/ (a(me) + 34) , где а(мe) атомная масса металла а(me) = 136.155 г ближайщий металл, который соответсвует этому значению ba - барий (атомная масса 137,3) урвнения составляются простой заменой ме на ba

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.