1.после пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г р-ра гидроксида калия получили р-р средней соли.вычислите массовую долю щелочи в р-ре. 2.при добавлении к р-ру гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка р-ра нитрата меди(ii) образовался осадок массой 9,8 г.определите массу исходного р-ра щелочи.

Объяснение:

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то реакция среды щелочная.

Карбонат  калия K₂CO₃ - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:

K₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH

2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻

CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

среды щелочная

2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то реакция среды кислая.

Хлорид железа (IlI) FeCI₃ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону:    

FeCI₃ + H-OH ⇄ Fe(OH)CI₂ + HCI

Fe³⁺+ 3CI⁻ + H-OH ⇄ FeOH²⁺ + 2CI + H⁺+ CI⁻

Fe³⁺+  H-OH ⇄ FeOH²⁺ + H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7 )

3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то реакция среды нейтральная.

KNO₃ - нитрат калия, образован сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли не подвергаются гидролизу, они растворяются в воде и диссоциируют на ионы:

KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻

Среда раствора нейтральная ( pH = 7 )