1.сокращённое ионное уравнение fe2+ + 2oh− = fe(oh)2 соответствует взаимодействию между 1)нитратом железа(ii) и гидроксидом калия 2)сульфатом железа(ii) и гидроксидом бария 3)фосфатом железа(ii) и водой 4)оксидом железа(ii) и водой 2.катионы меди cu2+ при диссоциации в водном растворе образует каждое из двух веществ: 1)cu(oh)2 и cubr2 2)cucl2 и cuso4 3)cus и cu(no3)2 4)cuo и cu3(po4)2 3.практически до конца протекает реакция ионного обмена между 1)гидроксидом натрия и нитратом бария 2)гидроксидом калия и сульфатом цинка 3)фосфатом калия и сульфатом натрия 4)нитратом калия и соляной кислотой 4.при взаимодействии с каким из указанных веществ аммиак является восстановителем? 1)соляная кислота 2)гидроксид натрия 3)вода 4)оксид меди(ii)

Правильные ответы: 1.- 1 2. -2 3. -2 4 .-4

Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: cl–, cl7+, o2–, h+, mg2+, n3–, n5+, cr6+. для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами: в простых веществах (h2, s8, p4) с. о. равна нулю. постоянную с. о. имеют щелочные (э+) и щелочно-земельные (э2+) элементы, а также фтор f–. водород в большинстве соединений имеет с. о. h+ (h2o, ch4, hcl), в гидридах – h– (nah, cah2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (o2–), в пероксидах (–o–o–) – –1 (o–). в бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ). сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.