Рассчитайте массу и объем углекислого газа который образовался при взаимодействии 5 моль кислорода с углеродом

219

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Polina8472

Химия

4,6(59 оценок)

С+ o2 = co2 n(co2)=n(o2) = 5 моль v(co2) = 5 *22.4 = 112 л m(co2) = 44 г/моль m(co2) = 44 *5=220 г

liza1329

Химия

4,7(9 оценок)

Объяснение:

Из 4,48 м³ этилена было получено 7,48 кг ацетальдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

подробное решение

В настоящее время ацетальдегид в своей массе получают прямым окислением этилена:

2 Н2С= СН2 + О2 = 2 СН3-СНО

В качестве окислителя в процессе Вакера используется хлорид палладия, регенерирующийся окислением хлоридом меди в присутствии кислорода воздуха:

СН2=СН2 + РdCl2 + H2O ----> CH3CHO + Pd + 2HCl

Pd + CuCl2 ---> PdCl2 + 2CuCl

4 CuCl + 4HCl + O2 = 4CuCl2 + 2H2O

По сути дела та же реакция гидратации, что и по методу Кучерова, гидратации подвергается не ацетилен, а этилен, что сразу делает этот метод выгодным. Кроме того мы избавляемся от отравляющего действия соединений двухвалентной ртути. И, наконец, практически полная регенерация катализатора и почти безотходное производство.

В упрощенном виде вся схема производства выглядит так

PdCl2, CuCl2

Н2С = СН2 + 1/2О2 -------------------------> CH3-CHO

этилен уксусный альдегид (выход

90%)

4,48 м3 этилена соответствуют 4,48 м3: 22,4 л/моль = 0,2 кмоль (читается 0,2 киломоль)

Молярная масса ацетальдегида 44 г/ моль и масса 7,48 кг ацетальдегида соответствует 0,17 кмоль

Тогда массовая доля выхода продукта составит: 0,17: 0,2 = 0,85 или 85%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.