На 40 грамм оксида цинка подействовали 100 грамм раствора озотной кислоты с массовой долей 20%. найдите массу нитрата цинка

zno+2hno3=zn(no3)2 + h2o

m(hno3)=20г

m(zno)=81г/моль

n(zno)=40/81=0.5 моль

m(hno3)=63г/моль

n(hno3)=20/63=0.3 моль

0,5/1=x/2

x=1, а есть 0,3 моль, hno3 - недостаток

0.3/2=x/1

n(zn(no3)2)=0,15 моль

m(zn(no3)2)=189 г/моль

m(zn(no3)2)=0,15*189=28,35 г

zno+2hno3=zn(no3)2+h2o

масса вещества к-ты=20*100/100=20г.находим избыток и недостаток: n(zno)=40/81=0.5моль.n(hno3)=20/63=0.3моль-недостаток,по нему и находим.n(соли)=0,3/2=0,15моль.масса=0,15*189=28,35г

Дано:

m(NaNO3(p-p)) = 460 г.

w (примесей) = 7%

Найти:

m(HNO3) - ?

Чтобы найти массу чистого вещества (NaNO3), для начала нужно высчитать его массовую долю в растворе:

w(NaNO3) = 100% - 7% = 93%

Теперь найдем массу вещества:

m(в-ва) = (m(р-ра) × w)/100%

m(NaNO3) = (460 г. × 93%)/100% = 427,8 г.

Запишем уравнение реакции:

427,8 г. x

2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4

1 моль 1 моль

170 г. 126 г.

Вычислим молярную массу каждого из подчеркнутых веществ:

Мr(NaNO3) = 23 + 14 + 16×3 = 85 г/моль

Mr(HNO3) = 1 + 14 + 16×3 = 63 г/моль

Составим пропорцию для нахождения массы азотной кислоты:

427,8/170 = x/126

x = (427,8×126)/170

x ≈ 317,08 г.

ответ: m(HNO3) = 317,08 г.