Рассчитайте какой объём водорода образуется при взаимодействии 28г. железа с соляной кислотой? с объяснением

258

305

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pravikvdushe

Химия

4,6(98 оценок)

Fe + 2hcl = fecl2 + h2 количество вещ-ва fe = m(fe)/m(fe) = 28/56 = 0,5 моль количество вещ-ва fe = 2*количество вещ-ва h2 (по уравнению реакции). количество вещва h2 = 1 моль. v(h2) = количество вещ-ва h2 * 22,4 = 22,4 литра

England1111

Химия

4,7(28 оценок)

2hcl + k₂sio₃ = h₂sio₃↓ + 2kcl 2h⁺ + 2cl⁻ + 2k⁺ + sio₃²⁻ = h₂sio₃↓ + 2k⁺ + 2cl⁻ 2h⁺ + sio₃²⁻ = h₂sio₃↓ hcl + koh = kcl + h₂o h⁺ + cl⁻ + k⁺ + oh⁻ = k⁺ + cl⁻ + h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o zns + 2hcl = zncl₂ + h₂s↑ zns + 2h⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + h₂s↑ zns + 2h⁺ = zn²⁺ + h₂s↑ 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ 2al⁰ + 6h⁺ + 6cl⁻ = 2al³⁺ + 6cl⁻ + 3h₂⁰↑ 2al⁰ + 6h⁺ = 2al³⁺ + 3h₂⁰↑ al₂o₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂o al₂o₃ + 6h⁺ + 6cl⁻ = 2al³⁺ + 6cl⁻ + 3h₂o al₂o₃ + 6h⁺ = 2al³⁺ + 3h₂o 2/ feso₄ + zn = znso₄ + fe fe²⁺ + so₄²⁻ + zn⁰ = zn²⁺ + so₄²⁻ + fe⁰ fe²⁺ + zn⁰ = zn²⁺ + fe⁰ feso₄ + 2naoh = fe(oh)₂↓ + na₂so₄ fe²⁺ + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = fe(oh)₂↓ + 2na⁺ + so₄²⁻ fe²⁺ + 2oh⁻ = fe(oh)₂↓ feso₄ + k₂co₃ = feco₃↓ + k₂so₄ fe²⁺ + so₄²⁻ + 2k⁺ + co₃²⁻ = feco₃↓ + 2k⁺ + so₄²⁻ fe²⁺ + co₃²⁻ = feco₃↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.