Регистрация Спросить otvet5GPT
Хаченок1337
27.07.2022 12:21
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнение: 1) напишите уравнения реакций по схемам и уравняйте например : аl2 + s3=al2s3 1.сера+алюминий=сульфид алюминия 2.сульфат марганца + нитрат серебра= 3.фосфат магния+ карбонат алюминия=.. 4.сульфит железа(iii) + гидроксид цинка=.. 5.фторид меди+ хлорид калия=.. 6.силикат хрома + карбонат кальция=

134
269
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

elina162006
elina162006
4,5(73 оценок)
M(cuso4)p-pa = 960 г w(cuso4) = 5% m(смеси) = 25 г из двух солей с водой вступит в реакцию только сульфид алюминия. реакция сульфида алюминия с водой – это реакция гидролиза. соль сульфид алюминия al2s3 образована слабым основанием и слабой кислотой, поэтому гидролиз этой соли протекает и по катиону, и по аниону, причем протекает необратимо – с выпадением осадка и образованием газа. al2s3 + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3h2s↑ (1) выделившийся в результате реакции (1) h2s прореагирует с сульфатом меди. cuso4 + h2s = cus↓ + h2so4 (2) масса чистого вещества cuso4 в растворе m(cuso4) = [m(cuso4p-pa)* w(cuso4)]/100% = [960*5]*100 = 48 г количество вещества cuso4 в растворе n(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4) = 48/160 = 0,3 моль по уравнению реакции (2) количество вещества прореагировавшего h2s n(h2s) = n(cuso4) = 0,3 моль по уравнению реакции (1) количество вещества прореагировавшего al2s3 n(al2s3) = n(h2s)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль масса al2s3 m(al2s3) = n(al2s3)*m(al2s3) = 0,1*150 = 15 г масса сульфата железа (ii) feso4 m(feso4) = m(смеси) - m(al2s3) = 25 – 15 = 10 г массовые доли сульфата железа и сульфида алюминия в смеси w(feso4) = [m(feso4)/m(смеси)] *100% = [10/25]*100% = 40% w(al2s3) = 100% – w(feso4) = 100 – 40 = 60%
Мирэя
Мирэя
4,6(85 оценок)

O–кислород

Объяснение:

Это изи, желаю тебе удачи в химии

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS