При востановлении 12,7оксида меди (2)углем (с образованием со) поглащается 8,24 кдж. оопределить температуру оброзование cuo

138

230

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Otlichnoik

Химия

4,5(96 оценок)

Тепло поглощается ==> н = 8,24 кдж найдем количество вещества оксида меди: n (cuo) = m (cuo)/m(cuo) = 12,7/80 = 0,159 моль н (реакции) = н/n (cuo) = 8,24/0,159 = 51,91 кдж/моль уравнение реакции: cuo + c ==> cu + co из закона гесса: н (реакции) = н обр (co) + н обр (cu) - δн обр (cuo) - δн обр (с) ==> н обр (co) = н (реакции) + нобр (с) + нобр (cuo) - нобр (cu) = 51,91 + (-162) = -110,09 кдж/моль

Ardashelovna

Химия

4,6(29 оценок)

Тепло поглощается ==> н = 8,24 кдж найдем количество вещества оксида меди: n (cuo) = m (cuo)/m(cuo) = 12,7/80 = 0,159 моль н (реакции) = н/n (cuo) = 8,24/0,159 = 51,91 кдж/моль уравнение реакции: cuo + c ==> cu + co из закона гесса: н (реакции) = нобр (co) + нобр (cu) - δнобр (cuo) - δнобр (с) ==> нобр (co) = н (реакции) + нобр (с) + нобр (cuo) - нобр (cu) = 51,91 + (-162) = -110,09 кдж/моль

Sanya339

Химия

4,8(41 оценок)

Находим число молей серебра=10,8\108=0,1 моль r-coh +ag2o=2ag+rcooh число молей альдегида=0,1\2=0,05 моль составляем пропорцию 0,05 моля ,9 грамма 1 х=58 моль молярная масса альдегидной группы сон=12+16+1=29 масса радикала=58-29=29 радикал с2н5-сон ответ-этаналь

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.