1) в результате реакции между железом 22,4 г и хлором 15,68 л (н.у). получили хлорид железа (ii), который растворили в 500 г воды. определить массовую долю fecl3 в полученном растворе. 2) какой объём газа (н.у) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г 20%-ой азотной кислоты? 3) из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. рассчитайте массовую долю выхода аммиака.

1) дано:               решение: m(h2o)=500 г   2fe+3cl2=> 2fecl3  m(fe)=22.4 г     n(cl2)= v(cl2)=15.68 л   n(fe)= w(fecl3)=?                                     г                              m(раствора)=m(fecl3)+m(h2o)=65+500=565 г                              w= 2) дано:                           решение: m(na2co3)=53г               na2co3+2hno3=> 2nano3+h2o+co2  m(раствор hno3)=400г     m(hno3)=w(hno3)*m(раствор hno3)=0.2*400=80 г  w(раствор hno3)=20%     n(hno3)=   v(co2)=?                       n(na2co3)=                                       hno3 - в избытке => расчет ведется по na2co3                                                                         л  3) дано:                   решение:   m(n2)=50г                   3h2+n2=> 2nh3 w(примесь)=5%           n(n2)=m(n2)/m(n2)=5.6/28=0.2 моль m(nh3)=8г                 n(nh3)=0.4 моль w(nh3)=?                   mтеор.(nh3)=n*m=17*0.4=6.8 г                                  w(nh3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74 

Электролиз kclo3+h2o=h2(катод)+kclo4(анод)