Укажите чему равна молекулярная масса нелетучего вещества образующегося при прокаливании нитрата никеля

дано:

m(nano₃)=9,2г.

m(h₂so₄)=9,8г.

m(nahso₄

1. определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:

m(nano₃)=23+14+48=85г./моль

n(nano₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. запишем уравнение реакции:

nano₃ + h₂so₄(конц)=nahso₄ + hno₃

а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль nano₃   и 1моль   h₂so₄;

б)в условии 0,1моль nano₃ и 0,1моль h₂so₄.

д) делаем вывод, что можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.  

4.   определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: m(nahso₄)=23+1+32+64=120г./моль  

m(nahso₄)=n(nahso₄)xm(nahso₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.