Умоляю! ! 3) : при взаимодействии 48, 5 г натрия с водой было получено 10 л водорода (н.у). сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода?

283

435

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dydhchcy

Химия

4,8(10 оценок)

2na + 2h2o = 2naoh + h2 из 48.5 г na > x л h2 из 46 г na > 22.4 л h2 x=48.5*22.4/46=23.6 литра (теор. выход) (10/23.6) * 100% = 42.37 %

miroslavavernep09sr9

Химия

4,8(3 оценок)

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4, последний продукт - сульфаи бария - вещество не растворимое, значит можно смело писать ионное уравнение, как его писать:

мы знаем, что соли и кислоты состоят из катионов и анионов, катион может быть или металл или водород, анион - это либо гидроксогруппа - oh или кислотный остаток - so4(2-) и прочее.

вернемся к уравнению

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4, разложим на ионы

смотрим в исходные вещества. na2so4 - сульфат натрия, соль растворимая, состоит из катиона натрия и сульфат - аниона (катион - положительно заряжен, анион отрицательно)

разбиваем эту соль на составные части : 2na(+) и so4( знаки ставятся в правом верхнем углу над символом элемента. двойку перед натрием мы взяли из соединения - у нас ведь натрий два эс о четыре.

смотрим следующее вещество - хлорид бария bacl2 - соль растворимая, смело бьем ее на ионы - ba(2+) и - здесь надеюсь ясно откуда мы взяли двойку

пишем что у нас получилось в левой части:

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) +

смотрим в правую часть. там имеем сульфат бария - нерастворимую соль и гидроксид натрия - растворимое основание. сульфат бария мы не можем разбить на ионы, ведь она(соль) не растворимая, бьем на ионы только основание:

2na(+) +

переписываем в одну строчку:

baso4 + 2na(+) +

теперь соединяем правую и левую часть уравнений состоящих из ионов:

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = baso4 + 2na(+) +

смотрим, какие ионы одинаковые и в правой и в левой части и зачеркиваем их, зачеркнув их получим:

so4(2-) + ba(2+) = baso4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.