ymniy4

17.10.2022 21:30

Химия

Есть ответ 👍

Втрех пробирках находится вода, раствор лимонной кислоты и едкого натра. как их распознать?

253

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ademausag

Химия

4,6(75 оценок)

с индикаторов

например, метиоранж:

где вода, останется оранжевым.

где лимонная кислота, станет розовым.

где едкий натр или гидроксид натрия, станет желтым.

от щелочи я желт как в лихорадке,я розовею от кислот, как от стыда.и я бросаюсь в воду без оглядки,здесь я оранжевый практически всегда.

Meryem98

Химия

4,7(75 оценок)

Відомо:

m(розчину)=40 г;

m(речовини)=2 г;

V(води)=22 мл.

W -?

іб.

1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ,

де густина води ρ(води)=1 г/мл.

m(води) = 22 мл • 1 г/мл = 22 г.

Бачимо, що для води об'єм відповідає масі,

тому ця дія не є обов'язковою.

2. Знаходимо масу нового розчину:

m(н.розчину)=m(розчину)+m(води) =

= 40 г + 22 г = 62 г.

3. Знаходимо масову частку речовини

в новому розчині за формулою:

W=(m(речовини)/m(н.розчину))•100%

W= (2 г/62 г)• 100%= 0,032•100%=3,2%.

Відповідь: 0,032 або 3,2%.

іб.

1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ,

де густина води ρ(води)=1 г/мл.

m(води) = 22 мл • 1 г/мл = 22 г.

Бачимо, що для води об'єм відповідає масі,

тому ця дія не є обов'язковою.

2. Знаходимо масу нового розчину:

m(н.розчину)=m(розчину)+m(води) =

= 40 г + 22 г = 62 г.

3. Визначаємо масу речовини, що міститься

у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для

цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

у 62 г розчину - 2 г речовини

у 100 г розчину - х г речовини

62 г / 100 г = 2 г / х г,

тому х г • 62 г = 2 г • 100 г,

х = (2 г • 100 г) : 62 г = 3,2 г, тому

W= 3,2%

Відповідь: 3,2% або 0,032.

Объяснение:

Вроде так

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.