чибик228

31.01.2020 22:36

Химия

Есть ответ 👍

Смесь оксида углерода(4) и азота занимает при (н.у.) объём 4.032 л. массовые доли газов в ней равны . какая соль образуется при пропускании этой смеси объёмом 2 л через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида
натрия 28% ?

213

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aldyman

Химия

4,7(25 оценок)

пусть масса со2 = х г, масса n2 = у г.

массовые доли их равны.

х/(х+у) = у/(х+у)

х=у - первое уравнение.

n(co2) = m(co2)/m(co2) = x/44

n(n2) = y/28

v(co2) = n(co2)*vm = x/44 *22,4

v(n2) = y/28 *22,4

общий объем этой смеси равен 4,032. составляем второе уравнение:

x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032

получили систему:

х=у

x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032

решаем ее. согласно первому уравнению вместо у можно просто ставить х.

x/44 *22,4 + х/28 *22,4 = 4,032

x/44 + х/28 = 4,032/22,4

x/44 + х/28 =0,18

28х + 44х = 0,18*44*28

72х = 221,76

х = 3,08

m(co2) = 3,08 г, n(co2) = 3,08/44 = 0,07 моль, v(co2) = 0,07*22,4 = 1,568 л, фи(со2) = 1,568/4,032 = 0,39

m(n2) = 3,08 г, n(n2) = 3,08/28 = 0,11 моль, v(n2) = 0,11*22,4 = 2,464 л, фи(n2) = 2,464/4,032 = 0,61.

(проверка: v(co2)+v(n2) = 1,568 + 2,464 = 4,032. решение верное)

вторая часть.

возможные реакции со2 с гидроксидом натрия:

co2 + naoh = nahco3

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 20*0,28 = 5,6 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 5,6/40 = 0,14 моль

v(co2) = v(смеси)* фи(со2) = 2*0,39 = 0,78 л

n(co2) = v(co2)/vm = 0,78/22,4 = 0,035 моль.

n(naoh): n(co2) = 0,14: 0,035 = 4: 1 (поделили обе цифры соотношения на меньший член, т.е. на 0,035).

имеем избыток гидроксида натрия. значит будет проходить вторая реакция

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

продукт реакции - карбонат натрия na2co3.

Neekeetos

Химия

4,4(74 оценок)

Извиняюсь за грязь если что

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.