1. свойства амфотерных оксидов на примере оксида цинка в свете представлений об электрической диссоциации. 2.вычисление объема газа,необходимого для реакции с определенным объемом другого газа.

амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп oh.

могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка:

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2↓ + 2nacl

способны в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

с кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

(полученная соль – хлорид цинка)

чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.

осадок растворяется и в избытке щёлочи.

при взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:

h2zno2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o

строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.

нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:

zn(oh)2 = zno + h2o