1. найти массу оксида углерода (iv), полученного при действии соляной кислоты на карбонат натрия массой 110 г, содержащий примеси массовой долей 2% 2. какой объем газа выделяется при обжиге из¬вестняка количеством вещества 5 моль, содержащего при¬меси массовой долей 10%? условия нормальные 3. при каких реакций можно осуществить следующие превращения: с → с02 → сасоз →сасl2 4. какой объем (в м3) оксида углерода (iv) об¬разуется при разложении в известково-обжигательной печи известняка массой 50 т, массовая доля примесей в котором 10%, если потери производства составляют 5%? условия нормальные.

153

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Aurusu

Химия

4,4(77 оценок)

3.a)c+o2=co2 б)cao+co2=caco3 в)caco3+hcl=cacl2+h2o+co2 2. дано: n(caco3)=5моль w(примеси)=10% найти: v( решение: caco3=cao+co2 n(caco3)=n(co2)=5моль v(co2)=n*vm*w=5*22.4*0.9=100.8дм^3 ответ: 100.8дм^3 1.дано: m(na2co3)=110г w(примеси)=2% найти: m( решение: 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 m(чистого na2co3)=110*0.98=107.8г m(na2co3)=46+12+48=96г/моль n(na2co3)=107.8/96=1.12моль n(co2)=n(na2co3)=1.12моль v(co2)=n*vm=1.12*22.4=25дм^3 ответ: 25дм^3 4.дано: m(caco3)=50т w(примеси)=10% w(производства)=5% найти: v( решение: caco3=cao+co2 m(чистого caco3)=50000*0.=425000г m(caco3)=100г/моль n(caco3)=n(co2)=425000/100=4250моль v(co2)=n*vm=4250*22.4=95200дм3=95.2м^3 ответ: 95.2м^3.

podushka6000

Химия

4,7(33 оценок)

Природные: 2, 4, 5, 6 искуственые: 1, 7, 9 растения: 3, 8

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.