Смешали 300 г 40%-ного раствора карбоната калия и 700 г 10%-ного раствора серной кислоты.вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе

k2co3 ++h2co3

n=1моль          n-1моль                                 n=1моль

м=138г/моль м= 98г/моль                 м=62г/моль

1)m(k2co3) = 300*40%/100%=120г

2)n(k2co3) = m/m=120/138=0,86моль

3) m(h2so4) = 700*10%/100%=70г

4)n(h2so4)=70/98=0,71моль

5) k2co3  :   h2so4 :   h2co3

        1                          1                                  1

  0,86моль  0,71моль              0,71моль

соотношение по наименьшему.

6)m(h2co3)= м*n= 62*0,71 = 44,02г.

ответ: m(h2co3)= 44,02г

k2co3+h2so4=k2so4+h2co3

вычислим массу чистого карбоната калия:

w=m1/m2, m1=w*m2=0,4*300=120 г

m3=w2*m4=0,1*700=70 г

на избыток и недостаток

n1=120/138=0,87 моль

n2=70/98=0,71

gj ур 1 моль k2co3 -1 моль h2so4

по усл 0,87 моль k2co3 -x моль  h2so4

перемножая x=0,87 => h2so4 в избытке,тогда k2co3 в недостатке

n1=n3=0,87 тогда

m(h2co3)=n3*m=0,87*62=53,94 г

ответ: 53,94 г