К150 г раствора хлорида аммония добавили 240 г 28% раствора гидроксида калия и полученный раствор нагрели до прекращения выделения газа. для полной нейтрализации непрореагировавшей щелочи добавили 245 г 16% раствора серной кислоты. определите массовую долю хлорида аммония в исходном растворе.

164

351

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

3848390

Химия

4,8(76 оценок)

Дано: решение: mр(nh4cl)=150г nh4cl+koh=kcl+nh3+h2o w(koh)=28% 2koh+h2so4=k2so4+2h2o mр(koh)=240г m(koh)₁=mр(koh)*w(koh) / 100% mр(h2so4)=245г m(koh)₁=240г*28% / 100% = 67,2г w(h2so4)=16% m(koh)₁, что была изначально взята w( m(h2so4)=mр(h2so4)*w(h2so4) \ 100% m(h2so4)=245г*16% \ 100% = 39,2г n(h2so4)=m(h2so4)\m(h2so4) n(h2so4)=39,2г \ 98г\моль=0,4моль 1моль(h2so4)-2моль(koh) 0,4моль(h2so4)-xмоль(koh) ⇒x=0,8моль m(koh)₂=n(koh)*m(koh) m(koh)₂=0,8моль * 56г\моль=44,8г m(koh)₂, что не прореагировала в 1 реакции m(koh)=m(koh)₁-m(koh)₂ m(koh)=67,2г - 44,8г = 22,4г m(koh), что прореагировала с nh4cl в 1 реакции n(koh)=m(koh)\m(koh) n(koh)=22,4г \ 56г\моль = 0,4моль 1моль(koh)-1моль(nh4cl) 0,4моль(koh)-xмоль(nh4cl) ⇒ x=0,4моль m(nh4cl)=n(nh4cl)*m(nh4cl) m(nh4cl)=0,4моль*53,5г\моль =21,4г w(nh4cl)=m(nh4cl)*100% \ mр(nh4cl) w(nh4cl)=21,4г*100% \ 150г ≈ 14,27% ответ: w(nh4cl)=14,27%

myatlick

Химия

4,8(78 оценок)

so42− + 8h+ + 8e− = s2− + 4h2o zn − 2e− = zn2+ 2 2 1 8 4

so42− + 8h+ + 4zn = s2− + 4h2o + 4zn2+

5h2so4 + 4zn = 4znso4 + h2s↑ + 4h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.