При полном сгорании 9г. органического вещества было получено 17,6 г со2, 12,6 г воды и азот. относительная плотность вещества по водороду равна 45. выведите молекулярную формулу вещества и назовите класс, к которому относится данное вещество. у меня получается c4h14n2

123

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kulichok14

Химия

4,5(10 оценок)

Хг 17,6г c⇒co2 х= 12*17,6/44=4,8г m(c) 12г 44г уг 12,6г 2h⇒h2o у= 2*12,6/18=1,4г m(h) 2г 18г m(n2) = 9-4.8-1.4=2.8u c: h: n=4,8/12: 1,4/1: 2,8/14=0,4: 1,4: 0,2=2: 7: 1 с2h7n m(c2h7n) = 24+7+14=45г/моль m(cxhy)=d*m(h2)=45*2г/моль=90г/моль c4h14n2

valera228005

Химия

4,6(24 оценок)

Объяснение:

К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Запишем уравнение реакции

0,045 моль 0,045 моль

BaBr2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KBr

m(p-pa K2SO4) = 180 г. Масса осадка BaSO4 равна 10,54 г

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль. Вычислим количество вещества сульфата бария n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль

Молярная масса сульфата калия 174 г/моль.

Тогда масса сульфата калия в растворе 174 г/моль × 0,045 моль =

7,83 г

Теперь, зная массу раствора (по условию задачи) и массу растворенного вещества найдем массовую долю сульфата калия в исходном растворе: ω (K2SO4) = 7,83 г : 180 г =0,0435 или 4,35%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.