Алюминиевая бронза представляет собой сплав алюминия и меди. массовая доля первого составляет 11%. какой газ выделится при обработке 200 г. бронзы избытком соляной кислоты?

120

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

123451527

Химия

4,8(97 оценок)

Алюминиевая бронза состоит из алюминия, который будет реагировать с соляной кислотой и выделять газ водород, а медь , входящая в сплав с соляной кислотой не реагирует, значит водород выделяться не будет , сл-но, весь газ , который образовался - дал алюминий, можем высчитать его количество, вычтем из сплава 200г и узнаем сколько там меди. если нужно , а здесь в просят сказать только какой газ будет выделяться - ответ водород масса алюминия 11% значит 200 х 0,11 = 22г . это 22г/27моль =0,8 моль 0,8 моль х л 2al+ 6hcl = 2alcl3 +3 h2 2моль 3моль водорода = 0,8 моль х 3 моль / 2моль = 1,22 моль объем газа = 22,4 л/моль х 1,22 моль= 27,38л

diman126

Химия

4,5(42 оценок)

качественные реакции на неорганические кислоты( и их соли)

реактив на соляную кислоту и ее соли- нитрат серебра (выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах):

hci + agno3 → agci↓ + hno3

реактив на серную кислоту и ее соли- соли бария (выпадает белый осадок не растворяющийся ни в воде, ни в концентрированной кислоте):

h2so4 + baci2→baso4↓ + 2hci

реактив на азотную кислоту и ее соли- медные стружки, конц.серная кислота(выделение газа оксида азота (iv) no2 бурого цвета свидетельствует о наличии нитрат ионов no3):

nano3 +h2so4→ nahso4+hno3

4 hno3+cu t→ cu(no3)2 +2no2 ↑ +2h2o

4. синяя лакмусовая бумажка в водном растворе угольной кислоты приобретает не красный, а розовый цвет.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.