Cl2+koh=kcl+kclo3+h2o, (вместо равно стрелочка должна быть) написать окислительно восстановительные реакции

195

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

amina318

Химия

4,7(44 оценок)

Cl2(0) +2e= 2cl(-1) 2| |5 окислитель cl2(0)- 10e=2cl(+5) 10| 10 |1 восстановитель 3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o

soldiertoy01

Химия

4,4(10 оценок)

Вычислим массу соляной кислоты: вычислим массу хлороводорода, содержащегося в соляной кислоте: определим молярную массу хлороводорода: вычислим количество вещества хлороводорода: по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 моль хлороводорода. пусть для реакции с 0,9 моль хлороводорода необходимо х моль хлороводорода. составим пропорцию: необходимо 1,8 моль хлороводорода, а имеется только 1,23 моль. значит, карбонат кальция взят в избытке, расчет ведем по соляной кислоте. по уравнению при взаимодействии 2 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется 1 моль оксида углерода (iv). пусть при взаимодействии 1,23 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется х моль оксида углерода (iv). составим пропорцию: вычислим объем оксида углерода (iv): ответ: выделится 13,78 л оксида углерода (iv).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.