Ввыданных пробирках находятся растворы солей: хлорида железа(iii), хлорида кальция,хлорида магния. определите опытным путём,какое вещество в каждой пробирке.для распознавания выданных веществ проведите
качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы металлов.составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

  содержание каждой пробирки разделим на 3 другие пробирки и в каждую группу будем добавлять реагент, в нужной пробирке будет идти реакция, в двух других существенных изменений не будет, либо будет совершенно другой осадок.

1) чтобы распознать раствор хлорида железа(3), добавим в   первые  3 пробирки  гидроксид натрия naoh,   в нужной пробирке наблюдаем выделение бурого осадка   fe(oh)3

fecl3+3naoh= 3nacl+ fe(oh)3 (бурый осадок)

fe(3+)+ + 3na(+) + = 3na(+) + + fe(oh)3(бурый осадок)

  fe(3+)+= fe(oh)3(бурый осадок)

2) чтобы распознать хлорид кальция, добавим   во второю группу пробирок раствор   карбоната  натрия , будем наблюдать в нужной нам пробирке  выделение белого осадка caco3 

cacl2+ na2co3= 2nacl+ caco3 ( белый осадок)

ca(2+)++2na(+)+co3(2-)= 2na(+)++  caco3 ( белый осадок)

  ca(2+) +  co3(2-) =caco3 ( белый осадок)

3) оставшуюся пробирку распознаем методом исключения. 

  bспытаем р-ры ,например,нейтральным лакмусом.

1)fecl3+hoh=feohcl2+hcl

fe(3+) + hoh=feoh(2+) +h(+)-гидролиз по катиону,среда кислотная,лакмус красный

2)mgcl2+hoh=mgohcl+hcl

mg(2+)+hoh=mgoh(+) + h(+)-гидролиз по катиону,среда кислотная,лакмус красный

3)cacl2+hoh=гидролиза нет,лакмус нейтральный( фиолетовый).

итак,распознали р-рcacl2.в 2 оставшихся р-ра прилили р-р щелочи.там,где выпал

осадок бурого цвета,в этой пробирке был р-р fecl3:

fecl3+3koh=fe(oh)3+3kcl

fe(3+) +3 = fe(oh)3

Укажите реакцию горения пропена

D) СН2=СН-СНз + O2-->CO2+H2O