Характеристика элемента be. p. 1) положение в периодической системе: период (большой, малый), группа, подгруппа. 2) состав атома: ar, p, e, n, z. 3) электронное строение атома, валентное строение. 4) определить характерность элемента. 5) формы и св-ва высших оксидов и гидроксидов, их характеристика. формулы и название летучего водородного соединения. 6) сравнение св-в элемента и его соединений.

Be 1)2 малый период,2 группа, главная подгруппа 2) z=+4 p=4 e=4 n=9-4=5   ar(be)=9 3) 2e2e   1s22s2   степень окисления +2 4) металл  амфотерный 5)beo-амфотерный, оксид берилия,    be(oh)2-амфотерное основание-гидроксид берилия,  летучего водородного соединения нет! 6) берилий менее металичен, чем литий, но более металличен, чем бор, т.к. радиус слева направо уменьшается, а число валентных электронов растет. li2o   основный,   beo амфотерный, b2o3 кислотный mgo- основный. фосфор 1) 3 малый период, 5 группа , главная подгруппа 2) ar(p)=31   z=+15 p=15 e=15 n=31-15=16 3)2e 8e 5 e   1s22s2p63s2p3 степень окисления +5(высшая) -3 (низшая) 4)неметалл 5) p2o5-оксид фосфора (5) кислотный, h3po4-фосфорная кислота, ph3-фосфин лвс 6) p более неметалличен, чем si, номенее неме, чем s. p2o5 ,более кислотный, чем sio2 , номенее, чем so2 p2o5 более кислотный, чем as2o5, но менее, чем n2o5

1-ионная , 2-ковалентная полярная, 3-ионная, 4-ковалентная полярная, 5-ионная , 6-ковалентная неполярная