Смешали 200 г раствора сахарозы с массовой долей соединений 5 процентов и 300 г раствора сахарозы с массовой долей соединения 20 процентов. вычислите массовую долю сахарозы в полученном растворе.

191

260

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dashechka1707

Химия

4,7(78 оценок)

M(сахарозы)1=200*0.05=10 г m(сахарозы)2=300*0.2=60 г m(сахарозы)общая=10+60=70 г m раствора общ=200+300=500 г w=70/500*100%=14%

LILIAGNATIV

Химия

4,6(1 оценок)

Литий c неметаллом: например, реагирует с галогенами: 2li+cl2--> 2licl с водой: 2li+2h2o--> 2lioh+h2↑ с кислотой: например, реагирует даже с разбавленной азотной кислотой: 3li+4hno3(разб.)=3lino3+no↑ +2h2oс точки зрения овр: литий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +1. азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +2.с точки зрения тэд: 3li+4h(+)+> 3li(+)++no↑ +2h2o3li+4h(+)+> 3li(+)+no↑ +h2oс раствором соли: напрямую не реагирует, поскольку литий, как активный щелочной металл, сначала прореагирует с водой в растворе, а затем в виде гидроксида - с солью, например: 2lioh+mgcl2--> 2licl+mg(oh)2↓ медь c неметаллом: галоген уже был, так что можно реакцию с серой: 2cu+s--> cu2s (нагревание)с водой: не реагирует.с кислотой: например, растворяется в концентрированной серной кислоте: cu+2h2so4--> cuso4+so2↑ +2h2oс точки зрения овр: медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, сера - окислитель, восстанавливается со степени окисления +6 до +4.с точки зрения тэд: cu+4h(+)+2so4(> cu(2+)+so4(2-)+so2↑+2h2o cu+4h(+)+so4(> cu(2+)+so2↑+2h2o c раствором соли: реагирует с растворами солей металлов, стоящих левее меди в эхрсм. яркий пример - реакция с нитратом серебра: cu+2agno3--> cu(no3)2+2ag↓ c точки зрения овр: медь - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, серебро - окислитель, восстанавливается со степени окисления +1 до 0. с точки зрения тэд: cu+2ag(+)+> cu(2+)++2ag↓ cu+2ag(+> cu(2+)+2ag↓ барий с неметаллом: на этот раз - реакция с водородом: ba+h2--> bah2 (нагревание)с водой: ba+2h2o--> ba(oh)2+h2↑ с кислотой: как и литий, реагирует с разбавленной азотной кислотой: 4ba+10hno3--> 4ba(no3)2+n2o↑ +5h2oc точки зрения овр: барий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +2, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +1.с точки зрения тэд: 4ba+10h(+)+> 4ba(2+)++n2o↑ +5h2o4ba+10h(+)+> 4ba(2+)+n2o↑ +5h2oc растворами солей, реагирует аналогично литию; сперва образуется гидроксид бария, который и реагирует с солью, например: ba(oh)2+na2so4--> 2naoh+baso4↓ алюминий с неметаллом: например, образует азид при реакции с азотом: 2al+3n2--> 2aln3 (нагревание)с водой: обычно алюминий покрыт оксидной пленкой, которая мешает ему прореагировать с водой, но если растворить металл в ртути (приготовить амальгаму), то реакция пойдет: 2al(hg)+6h2o--> 2al(oh)3↓ +3h2↑+2hg↓ с кислотой: и вновь пример с азотной кислотой. в концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется, но при нагревании реакция идет: al+6hno3(> al(no3)3+3no2↑ +3h2oc точки зрения овр: алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +3, азот - окислитель, восстанавливается со степени окисления +5 до +4.c точки зрения тэд: al+6h(+)+> al(3+)++3no2↑+3h2o al+6h(+)+> al(3+)+3no2↑ +3h2oс солями: без проблем вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, подобно меди: 2al+3cuso4--> al2(so4)3+3cu↓ c точки зрения овр: алюминий - восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до +3, медь - окислитель, восстанавливается со степени окисления +2 до 0.с точки зрения тэд: 2al+3cu(2+)+3so4(> 2al(3+)+3so4(2-)+3cu↓ 2al+3cu(2+> 2al(3+)+3cu↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.