)нужно сравнить гидроксиды al, ca, mg.

гидрооксид аl:

получают при взаимодействии  солей  алюминия с водными растворами  щёлочи, избегая их избытка

 

гидроксид кальция

получают путём взаимодействия  оксида кальция (негашёной извести)  с водой (процесс получил название «гашение извести»):

cao + h2o → ca(oh)2

эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16  ккал (67  кдж) на моль.

гидрооксид магния:

взаимодействие  растворимых  солей  магния  с  щелочами.

взаимодействие  раствора  хлорида магния  с обожжённым  доломитом.

взаимодействие металлического  магния  с  парами  воды.

 

 

это имели ввиду ? ?

Окислительно-восстановительная двойственность. внутримолекулярное окисление-восстановление. соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в окислительновосстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. соединения низшей степени окисленности могут быть, наоборот, только восстановителями; здесь степень окисленности элемента может только повышаться. если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. в первом случае степень окисленности элемента будет понижаться, во втором — повышаться. поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, окислительно-восстановительной двойственностью-способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями. так,  азот  образует соединения, в которых степень его окислен-иости изменяется от —3 (аммиак  и соли аммония) до 1 (азотная кислотаи ее соли). азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. азотистая же  кислота  2 и ее соли, где степень окисленности азота равна  3 , вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. в первом случае  4  окисляется до  азотной кислоты , во втором — восстанавливается обычно до оксида азота  5 кроме азотистой кислоты окислительно-восстановительной двойственностью сера, иод,  пероксид водорода  и ряд других веществ. вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окисленности, в ряде случаев еще одним характерным свойством. оно состоит в том, что в определенных условиях такое вещество претерпевает процесс, в ходе которого часть элемента окисляется, а часть — восстанавливается. этот процесс называется самоокислением-самовосстановлением. так, при взаимодействии хлора с водой получается смесь соляной и хлорноватистой  6  кислот здесь и окисление, и восстановление претерпевает  хлор самоокисление-самовосстановление называют также диспропорционированием. некоторые сложные вещества в определенных условиях (обычно при нагревании) претерпевают внутримолекулярное окисление-восстановление. при этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая — восстановителем. примерами внутримолекулярного окисления-восстановления могут служить многие процессы термической диссоциации. так, в ходе термической диссоциации  водяного пара кислород окисляется (его степень окисленности возрастает от —2 до 0), а  водород  восстанавливается (его степень окисленности уменьшается от  7  до 0). другим примером может служить реакция разложения нитрита аммония, применяемая в лабораторной практике для получения чистого азота здесь ион  8  окисляется, а ион  9 восстанавливается до свободного азота.