Как очистить гвоздь от ржавчины, которая представляет собой смесь оксида железа (iii) и гидроксида железа (iii), подробно с уравнениями реакций. заранее

115

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Aloyna111

Химия

4,6(25 оценок)

возьми разбавленную серную кислоту и держи в ней гвоздь, пока вся ржавчина не растворится (гвоздь станет блестящим). затем, чтобы очистить гвоздь от серной кислоты водой (иначе потом будет быстро ржаветь)

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o feo+h2so4=feso4+h2o

mam1975

Химия

4,6(55 оценок)

Дано: электролиз р-ра caci₂ m[(ca(oh)₂]=2кг.vm=22.4м³/кмоль найти объем газов-? 1. запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция cacl₂: caci₂⇄ca²⁺ +2ci⁻ 2.катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды h₂o. процесс, протекающий на катоде при электролизе соли: h₂o + 2e → 2h⁰ + 2oh⁻ 2h⁰ = h₂

процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе соли:

ci⁻ + e⁻ → ci⁰

2ci⁰=ci₂

3. запишем уравнение электролиза раствора соли хлорида кальция cacl₂: caci₂ + 2h₂o + электролиз= ca(oh)₂ + h₂ + ci₂

4. определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.

m[(ca(oh)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль

n[(ca(oh)₂]= m[(ca(oh)₂]÷m[(ca(oh)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль

5. по уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.

n(h₂)=0,027кмоль

n(ci₂)=0,027кмоль

6. определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:

v(h₂)=n(h₂)хvm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

v(ci₂)=n(cl₂) xvm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

7. при электролизе раствора хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.