Железо получают восстановлением оксида железа 3 оксидом углерода 2. выход продукта реакции составляет 85% . рассчитайте какая масса оксида железа 2 потребуется для получения массой 460 г

Дано: n1=85% m(fe)=1т найти: m( решение: fe2o3+co=fe+3co2 n(fe)=460/56=8.2  моль n(fe)=n(fe2o3)=8.2  моль m(fe2o3)=56*2+16*3=160г/моль m=n*m m(fe2o3)=8.2*160*0.85=1115.2г=1кг 115.2г

3-е уравнение неверно  по-школьному надо так:   сa(oh)2+co2 ( в недостатке)=caco3+h2o  либо можно вот так - содой осадить (тоже по-школьному):   сa(oh)2+na2co3=caco3+2naoh  но я бы лично, если бы мне надо было бы получить чистый, без примесей, сaco3 из сa(oh)2 сделал бы это в две стадии:   1) пропустил сo2 в избытке, чтобы вся гидроокись кальция вступила в реакцию с образованием гидрокарбоната кальция  ca(oh)2+2co2=2ca(hco3)2  2) а затем сильно нагрел бы раствор  ca(hco3)--> caco3+h2o+co2  если расскажете этот способ училке - получите пять сразу, без вопросов, потому что настоящий сделал бы только так, и она это оценит, если толковая. тем более, покажете знания такого вещества как гидрокарбонат кальция и реакции его разложения при нагреве.  потому что в первом случае замучаетесь определять когда остановить ток со2, а потом чистить вещество от примеси гидроокиси кальция, если слишком рано остановитесь, а если слишком поздно - уже начнет образовываться гидрокарбонат и будет его примесь.  а во втором способе трудно будет заставить все известковое молоко (раствор гидроокиси кальции) вступить в реакцию с содой, тоже замучаетесь чистить, да и гидроокись кальция не хорошо растворима в воде - мутный раствор, потому и называется известковое молоко, медленно будет реакция идти, болтать раствор - не переболтать, и непонятно, то ли уже прореагировало, то ли нет - муть и потому что карбонат кальция тоже мути подбавлять будет - он в воде нерастворим. в общем, настоящий применит двухстадийный способ - быстро, думать не надо, когда останавливать, и примесей не будет.