1.закончить уравнения реакции ,составить электронный : а)kbr +kmno4+> br2+mnso4+k2so4+h2o б)nai+kmno4+> i2+k2mno4+naoh 2.вычислите массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 8%,необходимо для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 180г с массовой долей кислоты 12% 3.к 200мл воды добавили 7.8г калия.вычислите массовую долю растворенного вещества в образованном растворе. 4.к раствору йодида щелочного металла массой 2.5 г добавили избыток раствора аргентум нитрата.при этом образовалось 3.535г осадка.определите йодид. 5.каков состав ядер изотопов : 39

201

482

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bestia1954

Химия

4,4(97 оценок)

№1. а) 10 kbr + 2 kmno4 + 8 h2so4 = 5 br2 + 8 h2o + 6 k2so4 + 2 mnso 42 - 2e = br2(0)/5/восстановитель, окислилсяmn(+7) + 5e = mn(+2)/2/окислитель, восстановилсяб) 2 nai + 2 kmno4 + 2 koh = i2 + 2 k2mno4 + 2 naoh 2 - 2e = i2(0)/1/восстановитель, окислился mn(+7) + 1e = mn(+6)/2/окислитель, восстановился №2.1) koh + hno3 = h2o + kno3 2) m(hno3)=0,12*180 г = 21,6 г 3) n(hno3)= 21,6 г/63 г/моль=0,3428 моль 4) m(koh)=0,3428 моль * 56 г/моль = 19,1968 г 5) m(р-ра)=(19,1968 г/8)*100=239,96 г. ответ: 239,96 г. №4. 1) xi + agno3 = agi + xno 32) n(agi)=3,535 г/235 г/моль=0,015 моль3) 2,5/(x+127)=0,0152,5=0,015x + 1,9050,595=0,015xx=39,67m(x)=39,металл - калий.ответ: йодид калия.

SleepWalker5669

Химия

4,8(92 оценок)

2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.