vidana3
29.04.2020 10:24
Химия
Есть ответ 👍

При обработке 68 г. при обработке 68 г. нитрата натрия 150 г. 98 %-го раствора серной кислоты получили 45,36 г. азотной кислоты. рассчитайте массовую долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного

111
410
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vhbhvgh
4,6(19 оценок)

    68 г         147 г      45,36 г 2nano3 + h2so4 = 2hno3 + na2so4     170  г           98 г       126 г найдём массу   веществ  по уравнению: m = m x n m(nano3 ) =  85  г/моль х  2  моль =  170  г m(h2so4 ) =  98  г/моль х  1  моль =  98 гm(hno3) = 63  г/моль х 2 моль = 126 г найдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)m(в-ва)   =  ω х  m(смеси) / 100%m(h2so4) = 98% x 150 г / 100% = 147 гтеперь найдем массу азотной кислоты теоретически. для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. пусть серная кислота будет х, тогда: 68 г / 170 г = х г / 98 г  m(h2so4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. кислоты взято в недостатке, потому что по условию её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.147 г х 126 г / 98 г = 189 гтеперь найдем массовую долю от теоретически возможного: ω = m(практ) x 100% / m(теорет) ω(hno3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%
sijwqjhauwb
4,4(82 оценок)

1. с6н12о6 = 2с2н5oh + 2co2  n(c6h12o6)=m/m=1800г  /  180г/моль = 10 моль n(c2h5oh)=20 моль, т.к. по уравнению реакции 1: 2 m(c2h5oh)=n*m=20моль * 46г/моль = 920г v(c2h5oh)=m/p=920г/0.79 г/см3 = 1164,6 см3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS