При обработке 68 г. при обработке 68 г. нитрата натрия 150 г. 98 %-го раствора серной кислоты получили 45,36 г. азотной кислоты. рассчитайте массовую долю выхода азотной кислоты от теоретически возможного

111

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vhbhvgh

Химия

4,6(19 оценок)

68 г 147 г 45,36 г 2nano3 + h2so4 = 2hno3 + na2so4 170 г 98 г 126 г найдём массу веществ по уравнению: m = m x n m(nano3 ) = 85 г/моль х 2 моль = 170 г m(h2so4 ) = 98 г/моль х 1 моль = 98 гm(hno3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г найдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%m(h2so4) = 98% x 150 г / 100% = 147 гтеперь найдем массу азотной кислоты теоретически. для этого определим, по какому веществу сделаем расчет. пусть серная кислота будет х, тогда: 68 г / 170 г = х г / 98 г m(h2so4) = 68 г х 98 г / 170 г = 39,2 г. кислоты взято в недостатке, потому что по условию её 147 г , значит, расчет теоретического количества азотной кислоты будем делать по серной кислоте.147 г х 126 г / 98 г = 189 гтеперь найдем массовую долю от теоретически возможного: ω = m(практ) x 100% / m(теорет) ω(hno3) = 45,36 г х 100% / 189 г = 24%

sijwqjhauwb

Химия

4,4(82 оценок)

1. с6н12о6 = 2с2н5oh + 2co2 n(c6h12o6)=m/m=1800г / 180г/моль = 10 моль n(c2h5oh)=20 моль, т.к. по уравнению реакции 1: 2 m(c2h5oh)=n*m=20моль * 46г/моль = 920г v(c2h5oh)=m/p=920г/0.79 г/см3 = 1164,6 см3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.