Решите по с самим 1. 2cu+o2=2cuo какой объем кислорода (н.у.) потребуется для реакции с 44,8 г меди? 2. 2h2s+o2=so2+h20 какая масса воды образуется в результате реакции, если при этом выделяется 17,92 л so2 (н.у)? 3. какой объем при нормальных условиях займет 5 моль газообразного hcl? 4. сколько моль содержится в 94,08 л (н.у.) веселящего газа n2o? 5. какая масса cl2o может вступить в реакцию с 36 г naoh? 6. уравняйте реакцию: bcl3+h2o=h3bo3+hcl рассчитайте, какая масса h3bo3 образуется, если в реакцию вступило 59,4 г воды. 7. определите, какая масса (nh4)2cr2o7 вступила в реакцию (nh4)2cr2o7= cr2o3+n2+4h2o если образовалось 28,8 г воды. 8.какая масса гидроксида лития потребуется для полной нейтрализации 14 г hf? 9. n2+3h2=2nh3 рассчитайте, какая масса nh3 может получиться из 12 г водорода? 10. определите, какая масса na3po4 вступила в реакцию fecl3+na3po4=fepo4(стрелка вниз)+ 3nacl если образовалось 52,65 г хлорида натрия.

159

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tim27012003

Химия

4,8(98 оценок)

1)15.68 2) 51.2 3)112 4)4.2

pudish

Химия

4,4(91 оценок)

ну первое уравнение

ВаСl2 + = BaSO4 + HCl

смотрим вступило в реакцию 1 атом бария и 2 атома хлора, второе вещество не известно, смотрим на исходные вещества, первое вещество ВаSO4 состоит из 1 атома бария и 1 SO4, второе вещество НСl состоит из 1 атома водорода и 1 атома хлора. Есть такой закон постоянства, он гласит сколько хим элементов вступило в реакцию столько будет их и в исходных продуктах, качественный и количественный состав не меняется.

если посмотреть на исходные вещества то мы видим Ba и Cl есть, если их отнять то остаются Н водород и SO4 кислотный остаток, если их сложить то получим серную кислоту Н2SO4 это и будет неизвестное везество

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.