Назовите вещества ch3 | 1) ch3--c--ch2--ch3 | ch3 2)ch3--c--ch2--ch3 | ch3 ch4 | 3)ch3--ch2--c--ch2--ch2--ch3 | c2h5 ch4 | 4)ch3--ch2--c--ch2--ch2--ch3 | ch3

с точки зрения металлы отличаются от неметаллов:  

- металлическим блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;  

- хорошей электропроводностью;  

- возможностью лёгкой механической обработки;  

- высокой плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;  

- высокой температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;  

- большой теплопроводностью  

все металлы, кроме ртути и франция находятся при нормальных условиях в твёрдом состоянии.  

металлы не отличаются разнообразной цветовой окраской: в основном, все они серые, за исключением красноватой меди и желтоватого золота. неметаллы гораздо больше разнообразны по цвету.  

металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых элементов в конце периодической системы возрастает.  

в технике металлы применяются, как констрункциооные материалы, их используют в качестве рабочей части инструментов (также используют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электрические провода, в то же время их используют и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для и электронагревательных элементов (нихром и т. п.) .  

при обычных условиях неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях. из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. большинство из неметаллов не имеет металлического блеска.  

с точки зрения на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «» свои электроны) . валентные электроны металлов как правило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь ослабевает вследствие большего радиуса атома. металлы, как правило, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться различные продукты с различной степенью окисления неметаллов в них.  

характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.  

неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.  

высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. в отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.  

у некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (o2) и озон (o3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.  

в молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера.  

все инертные газы также встречаются в природе в основном в свободном виде.  

но чаще неметаллы находятся в связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. по распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.

все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. большинство из них пластичны, при воздействии металлы легко меняют форму. неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.

строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. а неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.

металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).

у металлов есть весьма интересное свойство – амфотерность. амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.