100 в одном сосуде находится насышенный при 20 градусов раствор соли, в другом - насышенный при той же температуре раствор газа. : опишите наблюдения и объясните причины наблюдаемых изменений в случах, если 1 оба раствора охладили 2 оба раствора нагрели 3 смешали растворы в каждом случае укажите область применимости ваших рассуждений (т.е. будут ли ваши рассуждения верны для всех случаев или для каких-то канктретных )

217

301

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Анимешник9595

Химия

4,6(73 оценок)

1) если растворимость соли при понижении температуры падает ( а это реализуется в большинстве случаев), то при охлаждении выпадут кристаллы соли. если же растворимость соли увеличивается с уменьшением температуры, то ничего не произойдет ( раствор перестанет быть насыщенным ). для газа ничего не произойдет, поскольку растворимость газов увеличивается с уменьшением температуры. 2) если растворимость соли при понижении температуры падает, то ничего не произойдет ( только раствор перестанет быть насыщенным ). для р-ра с газом произойдет газовыделение, поскольку их растворимость уменьшается с увеличением температуры. 3) если газ и соль не придут во взаимодействие, то ничего не произойдет, поскольку при этом будет разбавление раствора и, следовательно, осадка не будет.

lera1042

Химия

4,8(56 оценок)

Решаем пропорцию: 25% - 120г 75% - хг х= 75%*120г/25%=360г (масса воды) m(р-ра)=360г+120г=480г ответ: масса раствора соли равна 480 грамм.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.