:) найдите массу натриевой соли аминоуксусной кислоты, обращающейся при взаимодействии аминоуксусной кислоты,взятой в избытке , с раствором гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30%. при действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0,6 г. определите массу израсходованного раствора уксусной кислоты , если массовая доля ch2cooh в растворе составляет 20% , задали работу, а я не имею понятия как решать

284

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Feya2004

Химия

4,7(19 оценок)

1) реакция аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида натрия: naoh + h2n-ch2-cooh === h2n-ch2-coona + h2o.находим молярные массы: гидроксида натрия naoh = 23+16+1 = 40 г/моль. натриевой соли аминоуксусной кислоты h2n-ch2-coona = = 1*2+14+12+1*2+12+16+16+23 = 97 г/моль. в растворе гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30% его содержится 130*0,3 = 39 г.составим пропорцию: 40 - 97 39 - х х = 39*97 / 40 = 94,575 г - масса натриевой соли аминоуксусной кислоты2) 2ch₃cooh + mg = mg(ch₃coo)₂ + h₂. молярная массы кислоты: м (сн₃соон) = 60 г/моль. молярная массы водорода: н₂ = 1*2 = 2 г/моль. составляем пропорцию: 2*60 - 2 х - 6 х = 6*2*60 / 2 = 360 г - это масса безводной кислоты. массу раствора определяем из уравнения: 360 / (360 + х) = 0,2 (х - это масса воды) 360 = 72 + 0,2х 0,2 х = 288 х= 1440 м р-ра = 360+1440 = 1800 г.

Еленаелец77

Химия

4,7(37 оценок)

2h2s+3o2=2so2+2h2o s(-2)-6e=s(+4) |2 o2(0)+4e=2o(-2) |3 hg + 2h2so4 = hgso4 + so2 + 2h2 ohg(0)-2e=hg(+2) |1 s(+6)+2e=s(+4) |1 zn+h2so4=znso4+h2 zn(0)-2e=zn(+2) |1 2h(+)+2e=h2(0) |1 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 al(0)-3e=al(+3) |2 2h(+)+2e=h2(0) |3 c+2h2so4=co2+2so2+2h2o c(0)-4e=c(+4) |1 s(+6)+2e=s(+4) |2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.