:) найдите массу натриевой соли аминоуксусной кислоты, обращающейся при взаимодействии аминоуксусной кислоты,взятой в избытке , с раствором гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30%. при действии магния на раствор уксусной кислоты выделился водород массой 0,6 г. определите массу израсходованного раствора уксусной кислоты , если массовая доля ch2cooh в растворе составляет 20% , задали работу, а я не имею понятия как решать

1)  реакция  аминоуксусной кислоты с раствором гидроксида натрия: naoh + h2n-ch2-cooh === h2n-ch2-coona + h2o.находим молярные  массы: гидроксида натрия  naoh = 23+16+1 = 40 г/моль. натриевой соли аминоуксусной кислоты  h2n-ch2-coona = = 1*2+14+12+1*2+12+16+16+23 = 97 г/моль. в  растворе гидроксида натрия массой 130 г с массовой долей щелочи 30% его содержится 130*0,3 = 39 г.составим пропорцию:   40 - 97                                            39 - х   х = 39*97 / 40 =  94,575 г -  масса натриевой соли аминоуксусной кислоты2)  2ch₃cooh + mg = mg(ch₃coo)₂ + h₂.  молярная массы кислоты:   м (сн₃соон) = 60 г/моль. молярная массы водорода: н₂ = 1*2 = 2 г/моль. составляем пропорцию:       2*60 - 2                                                         х   - 6     х = 6*2*60 / 2 = 360 г - это масса безводной кислоты. массу раствора определяем из уравнения: 360 / (360 + х) = 0,2   (х - это масса воды) 360 = 72 + 0,2х     0,2 х = 288     х= 1440 м р-ра = 360+1440 = 1800 г.

2h2s+3o2=2so2+2h2o s(-2)-6e=s(+4)       |2 o2(0)+4e=2o(-2)   |3 hg   + 2h2so4   = hgso4 + so2 + 2h2 ohg(0)-2e=hg(+2)   |1 s(+6)+2e=s(+4)   |1 zn+h2so4=znso4+h2 zn(0)-2e=zn(+2)   |1 2h(+)+2e=h2(0)   |1 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 al(0)-3e=al(+3)   |2 2h(+)+2e=h2(0)   |3 c+2h2so4=co2+2so2+2h2o c(0)-4e=c(+4)     |1 s(+6)+2e=s(+4)   |2