andreylishtaev

21.08.2021 22:02

Химия

Есть ответ 👍

Решить уравнения + записать в сокращенном виде: nacl+agno3 na3po4+agno3 cuso4+naoh cuso4+bacl2

203

279

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dilyaramazhitova

Химия

4,4(18 оценок)

1) nacl+agno3 = nano3 + agcl↓

na+ + cl- + ag+ + no3 - = na+ + no3- + agcl↓

cl- + ag+ = agcl↓

2) na3po4+3agno3 = 3nano3 + ag3 po4↓

3na+ + po4 -3 + 3ag+ +3 no3- = 3na+ +3 no3- + ag3 po4↓

po4 -3 + 3ag+ = ag3 po4↓

3) cuso4+naoh = cu (oh)2 ↓+2naso4

cu 2+ + so4 2- + 2na + + 2oh- = cu (oh)2 ↓+ 2na+ + so42-

cu 2+ + 2oh- = cu (oh)2 ↓+ 2na+ + so42-

4) cuso4+bacl2 = cucl2 + baso4↓

cu2+ + so4 2- + ba2++2 cl- = cu2+ + 2cl- + baso4↓

so4 2- + ba2+= cu2+ + 2cl- + baso4↓

КристинаВощевоз5

Химия

4,4(12 оценок)

nacl+agno3====> agcl + nano3

na(+) + + ag(+) + ===> agcl + na(+) +

+ ag(+) ===> agcl

na3po4+3agno3====> nano3 + ag3po4

3na(+) + po4(3-) +3ag(+) + ====> 3na(+) + + ag3po4

po4(3-) +3ag(+)====> ag3po4

cuso4+2naoh ===> cu(oh)2 + na2so4

cu(2+) + so4(2-) +2na(+) + ===> cu(oh)2 + 2na(+) + so4(2-)

cu(2+)+ ===> cu(oh)2

cuso4+bacl2 ===> cucl2 + baso4

cu(2+) + so4(2-) + ba(2+) + ===> cu(2+) + + baso4

so4(2-) + ba(2+)===> baso4

Щкх

Химия

4,8(20 оценок)

2сн3соон+мg=(сн3соон)2мg +н2 1.рассчитаем какое из веществ взято в недостатке. n (сн3соон)=54/60=0,9 моль n мg=6/24=0,25моль чтобы прореагировало 0,9 моль уксусной кислоты, необходимо 0,45 моль магния ( по уравнению реакции), а его только 0,25моль, следовательно объем водорода ведем по веществу, взятому в недостатке, т.е по магнию. 2. найдем количество вещества водорода: n (н2)= n мg=0,25моль 3. определим объем водорода: v(н2)= n х vм=0,25мольх22,4 л/моль=5,6 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.