Газ, полученный взаимодействием 3г цинка и 186,9 мл 14,6%-ного раствора(р=1,07г/мл) соляной кислоты, пропущен при нагревании над 4 г cuo. сколько граммов меди при этом образовалось? если можно, то по-подробнее

271

370

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fedarmo

Химия

4,5(90 оценок)

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑ (1) cuo + h₂ = cu↓ + h₂o (2) 1) определим массу hcl, вступившую в реакцию m(р-ра hcl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г m(hcl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г 2) определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке м(zn) = 65 г/моль v(zn) = 3 г : 65 г/моль = 0,0462 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль zn реагирует 2 моль hcl, соответственно, с 0,0462 моль zn прореагирует v(hcl) = 0,0462 моль * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль следовательно, hcl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку 3) определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) v(h₂) = (3 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л 4) определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке м(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль v(cuo) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль vм(h₂) = 22,4 л/моль v(h₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль = 0,046 моль cuo - в избытке, расчет ведем по н₂ 5) определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г

Анна23091

Химия

4,4(82 оценок)

2hcl+zn=zncl₂+h₂↑ ; x=n(h₂)=1.5 моль v(h₂)=1.5·22.4=33.6 дм³

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.