Газ, полученный взаимодействием 3г цинка и 186,9 мл 14,6%-ного раствора(р=1,07г/мл) соляной кислоты, пропущен при нагревании над 4 г cuo. сколько граммов меди при этом образовалось? если можно, то по-подробнее

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑                (1) cuo + h₂ = cu↓  + h₂o                 (2) 1) определим массу  hcl, вступившую в реакцию m(р-ра  hcl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г m(hcl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г 2) определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке м(zn) = 65 г/моль v(zn) = 3  г : 65 г/моль = 0,0462 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль zn реагирует 2 моль  hcl,  соответственно, с  0,0462 моль  zn прореагирует v(hcl) = 0,0462 моль  * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль следовательно,  hcl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку 3) определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) v(h₂) = (3 г  * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л 4)  определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке м(cuo) = 64 + 16   = 80 г/моль v(cuo) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль vм(h₂) = 22,4 л/моль v(h₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль  = 0,046 моль cuo - в избытке, расчет ведем по н₂ 5) определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г

2hcl+zn=zncl₂+h₂↑ ;   x=n(h₂)=1.5  моль v(h₂)=1.5·22.4=33.6  дм³