Химия: Почему невозможно получение оксида ртути (1)

Deztroyer

20.01.2021 16:40

Химия

Есть ответ 👍

Почему невозможно получение оксида ртути (1)

101

192

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Gykplhgv

Химия

4,4(7 оценок)

а я думаю, что все же получить нельзя. своё предположение я объясню.

возьмем обычный градусник. если он разобьётся, то ртуть окажется на открытом воздухе.насколько я знаю, в этом случае ртуть будет издавать смертельные пары, т.е. на воздухе она будет испарятся. думаю поэтому оксид ртути и нельзя получить.

eldarsorokin2

Химия

4,6(84 оценок)

вообще его вроде как можно получить. оксид и гидроксид ртути (i) являются промежуточными продуктами при некоторых реакциях. они моментально разлагаются на оксид ртути (ii) и просто ртуть. примерно это можно объяснить вот таким уравнением:

hg2cl2+rboh=rbcl+hg2(oh)2

далее гидроксид ртути (i) разлагается:

hg2(oh)2=hg2o+h2o

далее оксид ртути (i) разлагается:

hg2o=hg+hgo

скорее всего на деле уравнение будет суммарно выглядеть вот так:

hg2cl2+2rboh=2rbcl+h2o+hg+hgo

вот как-то так. хотя в других источниках говорится, что вообще нельзя получить оксид ртути (i) так что непонятно кому верить(

Alice111111111111111

Химия

4,4(59 оценок)

ответ: С4Н10

Дано:

m(ВВ) = 0,29 г

V(CO2) = 0,448 л

m(H2O) = 0,45 г

D(пов.) = 2

Формула ВВ - ?

Объяснение:

М(ВВ) = D(пов.)*М(пов.) = 2*29 г/моль = 58 г/моль

Vm= 22,4 л/моль

n(C)=n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль

М(Н2О) = 18 г/моль

n(H) = 2n(H2O) = 2*0.45 г/18 г/моль = 0,05 моль

С:Н = 0,02:0,05 = 2:5

Простійша формула С2Н5

М(С2Н5) = 29 г/моль

58:29 = 2, помножимо всі індекси в простйшій формулі на 2. Таким чином формула вуглеводню С4Н10

Відповідь: С2Н5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.