1)образец al массой 9г обработали раствором гидроксида натрия и собрали 10,6 л. водорода.вычислите массовую долю примесей в процентах в исходном образце металла? 2)из 30,4 г оксида хрома(3) способом алюминотермии получено 14,56 чистого хрома.вычислите выход продукта в процентах к теоретически возможному?

  1 х  г                                 10,6 л 2al  + 2naoh + 6h₂o →  3h₂↑   + 2na[al(oh)₄] 2 моль                           3 моль 27 г/моль                       22,4 л/моль 1) определим, массу алюминия вступившего в реакцию м(al) = 27 г/моль m(al) = (10,6 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 8,52 г 2) определим массовую долю примесей m(примесей) = 9 - 8,52 = 0,48 г w%(примесей)  = 0,48 г : 9 г * 100 % =   5,33  %   2 30,4 г                         х г cr₂o₃   + 2al  = al₂o₃ + 2cr 1 моль                         2 моль 152 г/моль                 52 г/моль 1) определим теоретическую массу хрома, получившегося в ходе реакции м(cr2o3) = 52 * 2 + 16 * 3 = 152 г/моль м(cr) = 52 г/моль m(cr) = (30,4 * 52 * 2) : (152 * 1) = 20,8 г 2) определим выход хрома от теоретически возможного w%(cr) = 14,56 : 20,8 * 100 % = 70 % - выход продукта

Нерастворимые:CuOH,Cr(OH)²,Ni(OH)

Их оксиды:Cu²O,CrO,NiO

Растворимые (щелчки):Сa(OH)²,Ba(OH)²,Cs(OH).

Их оксиды:CaO,BaO,Cs²O

Афотерные:Be(OH)²,Fe(OH)²,Cr(OH)³,AI(OH)³.

Их оксиды:BeO,FeO,Cr²O³,Al²O³