Для обработкии 55 г известняка потребовалось 234 г соляной кислоты с массовой долей 15%.вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. ответ: 90,9% нужен ход решения

123

161

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kristina150017584969

Химия

4,5(51 оценок)

хг 35,1г caco3+2hcl=cacl2 +h2o+co2 100г 73г m(hcl)в-ва = мр-ра* ω/100% = 234*15%/100%=35,1г х= 100*35,1/73=48,08г m (caco3) ω (caco3) = m (caco3)/m известняка * 100%= 48,08/55*100+87,42%

eremenko6kirov

Химия

4,8(15 оценок)

Вковалентно полярных связях so2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.