Взаємодія оцтової кислоти з калій карбонатом ,яка це реакція?

146

421

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

romankulebyaki

Химия

4,4(14 оценок)

2ch3cooh + caco3 = (ch3coo)2ca + co2 + h2o

darkhanio

Химия

4,4(21 оценок)

Агде ? основные формулы. количество вещества n=m/m, где m-масса вещества, м-молярная масса. число молекул n =na·n, где n-число молекул, na-число авогадро ( 6,02·10^23моль-1); v= v m·n, где v m =22,4 л/моль. типовая № 1. сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода 02? д а н о m(02) = 8 г; найти: n(02); n(02) решение: mr(02)=16·2=32 m(02)=16·2=32г/моль n(02)=m(02)/m(02)=8г/32г/моль=0,25 моль n(02) =na·n(02)=6,02·1023моль-1·0,25 моль=1,505·1023 ответ: 8 г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505·1023 молекул типовая № 2 . сколько молей составляют и сколько молекул содержат 180 мл воды h2o ? д а н о v(h2o) = 180мл=180см3; найти: n(h2o); n(h2o) решение: плотность воды ρ(h2o)=1г/см3 m(h2o)=v(h2o)·ρ(h2o)=180см3·1г/см3=180г находим молярную массу воды м (h2o)=2+16=18 г/моль находим количество вещества n(h2o)=m(h2o)/м (h2o)=180г/18г/моль=10 моль число молекул равно n(h2o) =na·n(h2o)=6,02·1023моль-1·10 моль=6,02·1024 ответ: 180 мл воды составляют 10 моль и содержат 6,02·1024 молекул типовая № 3. определите массу 0,25 моль серной кислоты д а н о n(h2s04) = 0,25 моль найти: m(h2s04) решение: 1. находим молярную массу серной кислоты м (h2s04)=2+32+64=98г/моль 2. найдём массу вещества m=nm; m(h2s04)=n(h2s04)·m(h2s04)=0,25 моль98г/моль=24,5 г. ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г. типовая №4. какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа? д а н о n(газа) =2 моль найти: v решение: v= v m·n=22,4л/моль·2 моль=44,8л ответ: 2 моль любого газа при н. у. занимают объём 44,8 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.