Сколько грамм оксида железа образуется при окислении 5,6 грамм железа?

вещество №1 -naoh, №2 - hcl 

дано:

w1=0,1=10% 

w2= 0,1=10%

d1=1.11 г/мл 

d2=1.5 г/мл

v1=v2, допустим 100мл

  mr1=23+16+1=40 г/моль

mr2= 1+35,5=36,5 г/моль

найти

  количество вещества n1-? n2-?

  массовая доля выражается формулой (1):

w=m р.в/m р-ра, где m р.в. - масса растворенного вещества, г

m р-ра - масса раствора, которая в свою очередь определяется по формуле(2):

m р-ра = d*v

количество вещества определяется по формуле (3):

n=m/m, где m - масса вещества, г m - молекулярая масса, г/моль

уравнение реакции:

naoh   + hcl   = nacl +h2o 

1моль     1моль

по условию для того, чтобы среда была нейтральной необходимо соотношение исходных веществ 1моль на 1моль. вычислим количество вещества каждого вещества, используя формулы 1,2,3 :

n1=(w1*d1*v1) / mr1=0,1*1,11*100/40=0,2775 ~0.3 моль

n2=(w2*d2*v2)/ mr2= 0,1*1,5*100/36,5=0,4109 ~0.4 моль

соответственно соляная кислота дана в избытке, среда кислая.